Temario prueba institucional Nº 1

                   TEMARIO EVALUACIÓN INSTITUCIONAL Nº 1 QUÍMICA.

CURSO	TEMAS
7º BÁSICO.	Sexualidad. Reproducción. Sistema reproductor humano. Composición de la materia. Clasificación de la materia.
8º Básico.	Niveles de organización. Citología y microscópica Teoría celular. Organismos unicelulares y pluricelulares. Teorías atómicas: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr.
I º Medio.	Estructura atómica. Composición de los átomos. Isótopos e Isóbaros. Masa atómica promedio. Espectros de emisión. Propiedades del electrón Modelo mecanocuántico. Dualidad onda partícula. Principio de incertidumbre.
II º Medio.	Disoluciones: Sólidas y líquidas. El agua Estructura de la molécula de agua. Estados del agua. Propiedades del agua. Disoluciones acuosas.
III º Medio.	La termodinámica. Clasificación de los sistemas termodinámicos. Propiedades de los sistemas termodinámicos. Ecuaciones de estado. Procesos termodinámicos. Tipos de procesos termodinámicos.
IV º Medio.	Polímeros naturales y sintéticos. Homopolímeros y copolímeros. Síntesis de polímeros. Polímeros de adición. Polímeros de condensación. Codificación de polímeros.

RED DE CONTENIDOS.( DE 7º Básico a IV Año Medio)

COLEGIO ANDINO ARICA.

RED DE CONTENIDOS 2012.

Asignatura: Biología.                                                    Curso:  7º B.                           Profesor: Patricia Muñoz Cisternas.

PRIMER SEMESTRE

SENGUNDO SEMESTRE.

UINIDAD Nº 1: Estructura y función de los seres vivos: sexualidad humana, consumo de drogas y autocuidado. Describir las principales estructuras y funciones del sistema reproductor femenino y masculino, las etapas del ciclo uterino y ovárico, fecundación, desarrollo embrionario, parto, lactancia y pubertad en el ser humano y las medidas de regulación de la natalidad Identificar aspectos psicológicos, afectivos y sociales que participan en diferentes momentos del desarrollo reproductivo. Describir factores de riesgo y medidas de prevención del embarazo adolescente y las enfermedades de transmisión sexual. Describir factores de riesgo y medidas de prevención relacionadas con el consumo de drogas. Elaborar modelos y diagramas para representar.

UNIDAD Nº 2:  Organismos, ambiente y sus interacciones: ciclos biogeoquímicos e interacciones biológicas Describir de manera general los ciclos del carbono y del nitrógeno y su importancia para la vida… Describir interacciones de competencia, depredación, comensalismo, mutualismo y parasitismo entre organismos, en ecosistemas concretos Formular hipótesis y predicciones relacionadas con alteraciones de los ciclos biogeoquímicos y de las interacciones biológicas.

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Asignatura: Física.                                                       Curso:  7º B.                           Profesor: Patricia Muñoz Cisternas.

PRIMER SEMESTRE

SENGUNDO SEMESTRE.

UNIDAD Nº 1: Fuerza y movimiento: las fuerzas en la Tierra y en el espacio.  Distinguir las fuerzas que actúan simultáneamente sobre un objeto en movimiento o en reposo y las direcciones en que se ejercen, en casos concretos Describir los efectos que generan las fuerzas gravitacionales sobre cuerpos que se encuentran cerca de la superficie de la Tierra y sobre los movimientos orbitales de satélites y planetas Formular hipótesis y predicciones relacionadas con la acción de las fuerzas en estudio Describir en forma empírica los movimientos periódicos de objetos en el entorno usando las nociones de período, amplitud y frecuencia

UINIDAD Nº 2: Conceptos generales de física. -          Análisis de conceptos físicos. -          Aplicación de fórmulas físicas. -          Trabajos experimentales

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Asignatura: Química.                                                    Curso:  7º B.                           Profesor: Patricia Muñoz Cisternas.

PRIMER SEMESTRE

SENGUNDO SEMESTRE.

UINIDAD Nº 1:  La materia y sus transformaciones: Materia y sus átomos, moléculas y transformaciones fisicoquímicas. Comprender que toda la materia está constituida por un número reducido de elementos que se combinan, dando origen a la multiplicidad de sustancias conocidas. Describir de manera general los usos de algunos elementos químicos, tales como cobre, hierro, zinc, litio, aluminio, silicio y cómo se obtienen del entorno. Caracterizar las transformaciones fisicoquímicas de la materia. Formular predicciones y explicaciones acerca del comportamiento de la materia al ser sometida a cambios o transformaciones. Establecer reacciones químicas en forma balanceada, aplicando la ley de conservación de la materia e identificando en ellas a reactantes y productos. Describir la diferencia entre hipótesis y predicción y entre resultados y conclusiones en situaciones reales.

UNIDAD Nº 2:   Tierra y universo: tamaño y estructura del universo. Distinguir las fuerzas que actúan simultáneamente sobre un objeto en movimiento o en reposo y las direcciones en que se ejercen, en casos concretos. Describir los efectos que generan las fuerzas gravitacionales sobre cuerpos que se encuentran cerca de la superficie de la Tierra y sobre los movimientos orbitales de satélites y planetas Formular hipótesis y predicciones relacionadas con la acción de las fuerzas en estudio Describir en forma empírica los movimientos periódicos de objetos en el entorno usando las nociones de período, amplitud y frecuencia

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Asignatura: Biología.                                                    Curso:  8º B.                           Profesor: Patricia Muñoz Cisternas.

PRIMER SEMESTRE

SENGUNDO SEMESTRE.

UINIDAD Nº 1: Estructura y función de los seres vivos: estructura celular y requerimientos nutricionales. Describir de manera general una célula y su relación con las funciones vitales del organismo: › Partes de la célula animal y vegetal › Función de la célula › Relación organismo-célula Explicar los procesos de obtención y eliminación de nutrientes a nivel celular y su relación con el funcionamiento Integrado de los sistemas respiratorio, digestivo, circulatorio y renal. Elaborar dietas equilibradas en relación a los requerimientos nutricionales de las personas y al aporte energético diferencial de los nutrientes y su importancia para la salud. Formular y verificar hipótesis contrastables relacionadas con los requerimientos nutricionales del organismo, reconociendo que una hipótesis.

UNIDAD Nº 2: Organismos, ambiente y sus interacciones: origen y evolución de la vida. Describir las principales teorías del origen de la vida (creacionismo, generación espontánea, quimiosintética) y las evidencias que las sostienen o refutan. Describir el surgimiento progresivo de formas de vida a través del tiempo geológico, desde las primeras manifestaciones de la vida hasta el surgimiento de la especie humana. Explicar el carácter provisorio del conocimiento científico.

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Asignatura: Química..                                                   Curso:  8º B.                           Profesor: Patricia Muñoz Cisternas.

PRIMER SEMESTRE

SENGUNDO SEMESTRE.

UINIDAD Nº 1:  Materia y sus transformaciones: modelos atómicos y gases ideales. Caracterizar la estructura interna de la materia, basándose en los modelos atómicos desarrollados por los científicos a través del tiempo. Explicar que el conocimiento acumulado por la ciencia es provisorio, y que está sujeto a cambios a partir de la obtención de nuevas evidencias. Describir la utilidad del modelo atómico y de la teoría atómica para explicar los procesos de transformación fisicoquímica de la materia. Explicar los fenómenos básicos de emisión y absorción de la luz, aplicando los modelos atómicos pertinentes. Identificar las características y propiedades de los gases y las variables que inciden en su comportamiento Formular problemas relacionados con el comportamiento de los gases en diversos fenómenos del entorno y explorar alternativas de solución. Establecer las relaciones entre volumen, presión, temperatura y cantidad de sustancia en el comportamiento de los gases, según las leyes de Boyle, Gay-Lussac, Charles y la ley del gas ideal. Interpretar la utilidad del modelo cinético para explicar fenómenos relacionados con el comportamiento de gases y de líquidos. Planear y conducir una investigación para comprobar o refutar hipótesis sobre el comportamiento de los gas

UNIDAD Nº 2:   Tierra y Universo: dinamismo del planeta Tierra. Describir de manera general el proceso cíclico de formación de las rocas, fósiles y minerales. Identificar las transformaciones que ha experimentado la Tierra a través del tiempo geológico. Explicar en términos simples, empleando las nociones de energía, fuerza y movimiento, fenómenos naturales como temporales, mareas, sismos, erupciones volcánicas. Formular problemas relacionados con los fenómenos naturales en estudio y explorar soluciones.

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Asignatura: Física                                                        Curso:  8º B.                           Profesor: Patricia Muñoz Cisternas.

PRIMER SEMESTRE

SENGUNDO SEMESTRE.

UINIDAD Nº 1:   Conceptos básicos de física. -          Unidades de medidas. -          Transformaciones de unidades. -          Análisis de gráficos. -          Aplicación de fórmulas.

UNIDAD Nº 2:   Fuerza y movimiento: fenómenos eléctricos. Explicar los fenómenos básicos de conductividad eléctrica y calórico. Identificar el rol que desempeñan las fuerzas eléctricas en la estructura atómica y molecular, así como en la electrización y la corriente eléctrica. Describir algunos cambios que ha experimentado el conocimiento sobre los fenómenos eléctricos en función de nuevas evidencias.

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Asignatura: Química                                                     Curso:  I º EM.                        Profesor: Patricia Muñoz Cisternas.

PRIMER SEMESTRE

SENGUNDO SEMESTRE.

UINIDAD Nº 1:     Modelo mecano-cuántico. Materia y sus transformaciones. Caracterizar el comportamiento de los electrones en el átomo en base a principios (nociones) del modelo mecano-cuántico. Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con el Modelo Mecano-Cuántico. Distinguir la organización de los electrones en cada uno de los niveles de energía de diversos átomos. Unidad Nº 2: Propiedades periódicas. Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con la constitución de la tabla periódica. Relacionar la estructura electrónica de los átomos con su ordenamiento en la tabla periódica y sus propiedades físicas y químicas. Organizar e interpretar datos y formular explicaciones y conclusiones, relacionadas con las propiedades periódicas de los elementos.

UNIDAD Nº 3:   Materia y sus transformaciones: teoría del enlace. Establecer que la capacidad de interacción entre átomos se explica por su estructura electrónica. Distinguir la distribución espacial de las moléculas a partir de las propiedades electrónicas de los átomos constituyentes. Describir las fuerzas intermoleculares que permiten mantener unidas diversas moléculas entre sí y con otras especies (iones).  Unidad Nº 4: Materia y sus transformaciones: leyes ponderales y estequiometría. Distinguir las leyes de la combinación química en reacciones químicas que dan origen a compuestos comunes. Establecer relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas. Aplicar las leyes ponderales y conceptos de estequiometría en resolución de problemas, que reflejen el dominio de los contenidos y de los procesos involucrados.

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Asignatura: Química                                                     Curso:  IIº EM.                         Profesor: Patricia Muñoz Cisternas.

PRIMER SEMESTRE

SENGUNDO SEMESTRE.

Unidad Nº 1:  Materia y sus transformaciones: propiedades generales de las soluciones. Explicar el concepto de solución y su formación, distinguiendo solutos y solventes. Caracterizar diversas soluciones presentes en el entorno, según sus propiedades generales: › Estado físico › Solubilidad › Concentración › Conductividad eléctrica. Aplicar relaciones cuantitativas de los componentes de una solución expresada mediante unidades de concentración: › Unidades porcentuales: m/m; m/v; v/v › Concentración molar › Concentración molal › Fracción molar › Partes por millón › Dilución de soluciones. Explicar las relaciones estequiométricas de las reacciones químicas que ocurren en solución. Explicar la importancia de la formación de las soluciones en diversas aplicaciones tecnológicas. Unidad Nº 2: Materia y sus transformaciones: propiedades coligativas y conductividad eléctrica de las soluciones. Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con las propiedades coligativas y la conductividad eléctrica de las soluciones. Explicar la conductividad eléctrica de las soluciones a partir de las características del soluto e identificar algunos de sus usos tecnológicos. Explicar las relaciones existentes entre la temperatura y la concentración de las soluciones, y algunos de sus usos tecnológicos. › Ascenso ebulloscópico › Descenso crioscópico. Explicar las relaciones entre la presión y la concentración de las soluciones, y algunos de sus usos tecnológicos. › Presión de vapor y ley de Raoult › Presión osmótica y ecuación de Van’t Hoff.

Unidad Nº 3: Materia y sus transformaciones: bases de la química orgánica.    Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con el desarrollo de la Química Orgánica: › Wöhler › Kekulé › Le Bel › Pasteur. Distinguir las propiedades del carbono que permiten la formación de una amplia gama de moléculas: › Tetravalencia del carbono › Hibridación sp3; sp2; sp › Ángulos, distancias y energía de enlace › Enlaces π y . Caracterizar los compuestos químicos orgánicos de acuerdo a los grupos funcionales presentes en ellos, y sus aplicaciones tecnológicas. › Hidrocarburos alifáticos › Hidrocarburos aromáticos › Grupos funcionales › Propiedades físico-químicas de compuestos orgánicos.  Unidad Nº 4: Materia y sus transformaciones: reactividad de los compuestos orgánicos y estereoquímica. Explicar la formación de los distintos compuestos químicos orgánicos a través de transformaciones químicas, y sus impactos ambientales y tecnológicos: › Ruptura de enlaces › Reacciones en etapas y concertadas › Reactivos de una reacción química orgánica › Tipos de reacción. Modelar las moléculas orgánicas a través de su estructura tridimensional: › Fórmula en perspectiva › Proyecciones de Newman y de caballete › Estabilidad conformacional de compuestos orgánicos cíclicos.  Explicar los fenómenos de isomería y estereoquímica de distintos compuestos orgánicos: › Isomería › Centros asimétricos o quirales › Estereoisómeros › Proyección de Fisher › Configuraciones S y R.

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Asignatura: Química                                                     Curso:  IIIº EM.                                    Profesor: Patricia Muñoz Cisternas.

PRIMER SEMESTRE

SENGUNDO SEMESTRE.

Unidad Nº 1: Nociones de reactividad y de equilibrio químico. Factores energéticos asociados a la reactividad y al equilibrio químico: espontaneidad, energía libre y entropía; reacciones exotérmicas y endotérmicas. Estequiometría. • Observación y clasificación de al menos dos clases de  reacciones químicas que ocurran espontáneamente en el entorno inmediato. • Conceptos termodinámicos básicos: sistema, entorno y procesos. • Conceptos de entalpía, espontaneidad e irreversibilidad. • Reacciones exotérmicas y endotérmicas. • Procesos espontáneos y no espontáneos. Introducción del concepto de entropía. • Variación de entalpía y de entropía en cambios de estado y en reacciones químicas. Introducción del concepto de energía libre. • Los cambios de energía libre y su relación con el estado de equilibrio. La constante de equilibrio. • Cambios de entalpía en reacciones químicas y su relación con la ruptura y formación de enlaces Unidad Nº 2 :Reacciones ácido-base y redox. Explicación de reacciones de oxidación y de reducción; estado de oxidación; igualación de ecuaciones redox; introducción a la electroquímica. • Realización de experimentos con reacciones ácido base; concepto de titulación; cálculos de pH. • Concepto de número de oxidación de un átomo. Convenciones y determinación del número de oxidación. • Reacciones redox. Estequiometría. Método de igualación. • Pilas electroquímicas. Fundamento teórico de su funcionamiento. Semirreacciones. Importancia tecnológica de las pilas y baterías. • Soluciones de ácidos y bases. Determinación del pH. Realización de titulaciones ácido base y redox.

Unidad Nº 3: Cinética química.  Medición de la velocidad de una reacción simple, a lo menos a dos temperaturas y a dos concentraciones iniciales de reactantes; determinación del orden de reacción; cálculo de las constantes de velocidad; estimación  de la energía de activación. • Introducción a los mecanismos de reacción; reacciones químicas reversibles y equilibrio químico. • Composición química y características físicas de catalizadores de uso en la vida cotidiana. • Redacción de un ensayo de no más de 300 palabras acerca de la influencia de la temperatura en las reacciones de descomposición de alimentos. • Factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas: temperatura, concentración, catalizadores. • Mecanismos de reacción y ley cinética. Concepto de etapa elemental. Paso determinante de una reacción. • Significado de la energía de activación y su relación con la velocidad con que ocurre un proceso. • Uso de los convertidores catalíticos y su importancia. • Enzimas, su acción e importancia para la vida. Unidad Nº 4: Reactividad en química orgánica.  Fundamentos de las reacciones químicas de compuestos orgánicos: grupos funcionales y reactividad; efectos electrónicos y estéricos. • Investigación y redacción de un informe analítico acerca de investigaciones actuales de síntesis orgánica. • Análisis de la contribución de la química orgánica a la producción y almacenamiento de alimentos; aditivos alimentarios; sustancias tóxicas en los alimentos. • Representación de moléculas orgánicas mediante modelos espaciales y figuras bidimensionales. • Grupos funcionales en moléculas. Polarización de enlaces y su relación con la reactividad química. • Identificación de sitios ricos y deficientes de electrones. Conceptos de electrófilo, nucleófilo.. • Reactividad comparada de los miembros de una misma familia de compuestos frente a una reacción particular. • Conceptos básicos de reactividad orgánica. Mecanismo de reacción nucleofílica bimolecular, 2. Efectos estéricos.. • Importancia de los compuestos halogenados en diversos ámbitos: tecnología, medicina, agricultura. • Sustancias con función hidroxilo. Solubilidad y formación de enlace de hidrógeno. • Concepto de óxido-reducción en sustancias orgánicas. Aplicación a procesos redox de interés biológico.

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Asignatura: Química                                                     Curso:  IVº EM.                                   Profesor: Patricia Muñoz Cisternas.

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Unidad Nº 1: Polímeros sintéticos y naturales. Concepto de polímero. Formación de polímeros de adición. Descubrimiento y aplicaciones comerciales de algunos polímeros.Caucho sintético y natural.Vulcanización. • Composición de péptidos:aminoácidos esenciales. Estructura y propiedades de péptidos y polipéptidos. Niveles de organización de proteínas. Importancia de la estructura de las proteínas en relación con su función biológica. Clasificación de las proteínas. Estructura simplificada y replicación de ácidosdesoxiribonucleicos.

Unidad Nº 2: Fenómenos nucleares y sus aplicaciones. Isótopos y estabilidadnuclear. Radiactividad natural y cinética de desintegración. Conceptos de vida media y de serie radiactiva. Datación de objetos de interés arqueológico e histórico. • Fisión y fusión nuclear. La bomba atómica y los reactores nucleares. El impacto de las tecnologías nucleares sobre la vida del ser humano, en particular sus consecuencias  éticas,sociales y sicológicas.Ventajas, beneficios, peligros y amenazas de la utilización de las tecnologías nucleares en diversos ámbitos. • Aplicación de los isótopos y de la radiación a la medicina, agricultura  Unidad Nº 3: Procesos químicos industriales. Fuentes de materias primas en la hidrósfera, litósfera y biosfera para algunos procesos industriales. • Estudio de los procesos de obtención de los metales cobre, hierro y litio y de los no metales yodo y azufre a partir de sus minerales. Obtención de ácido sulfúrico. Reacciones químicas involucradas en los procesos anteriores y sus aspectos estequiométricos, termodinámicos y cinéticos. Estudio del valor agregado en la purificación de los metales hierro y cobre. Aceros. • Procesos industriales de algunos materiales de uso masivo. • Materias primas principales y los procesos básicos de obtención del vidrio, cemento y cerámica. • Fabricación de polímeros sintéticos: polietileno, nailon y siliconas. • Aspectos elementales de la cinética de estas reacciones. Uso de

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Asignatura: Química                                                     Curso:  IVº EM PD.                             Profesor: Patricia Muñoz Cisternas.

PRIMER SEMESTRE

SENGUNDO SEMESTRE.

Relación de la química con la física: el estado sólido.  Generalidades acerca de sólidos. Sólidos amorfos y cristalinos. Sólidos metálicos, iónicos y moleculares. Concepto de celda unidad. • Relación entre la estructura de sólidos y sus propiedades. Conductores, semiconductores y aisladores. • Sólidos no estequiométricos y dopaje. Aplicaciones: El silicio y los chips, celdas solares, y fotocatálisis. • Materiales cerámicos, cemento y vidrio. Descripción de las fases en sólidos y equilibrios. Aplicaciones mecánicas y eléctricas: superconductores. • Nanotecnología en superficies sólidas. ntercambio de átomos de superficie,depósito de moléculas en superficies, catálisis.

Relación de la química con procesos biológicos y ciencias de la salud. Definición del concepto de agente químico natural y distinción entre éste, droga con actividad terapéutica, droga de abuso, toxinas y venenos. Definición de droga semisintética y sintética. • Conceptos de droga, medicamento y producto natural. Distinción entre estos conceptos. Proteínas como blanco de las drogas. Mecanismos generales de acción de drogas. Concepto de agonista y antagonista, de inhibidor y de bloqueador. Conceptos básicos de la relación estructuraactividad y dosis Definición de adicción a drogas. Nociones básicas de los mecanismos moleculares de adicción. La adicción como enfermedad. Ejemplo: la morfina, su uso terapéutico y su potencial adictivo. • El conocimiento del genoma humano y su impacto en el desarrollo de nuevas drogas con actividad terapéutica.

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Asignatura: Química                                                     Curso:  III º EM PD.                             Profesor: Patricia Muñoz Cisternas.

PRIMER SEMESTRE

SENGUNDO SEMESTRE.

Orígenes de la química e historia hasta promediar el siglo XVIII. Los conocimientos químicos rudimentarios de culturas prehistóricas y su desarrollo. • Utilización en actividades artesanales y hogareñas de conocimientos empíricos asimilables a la química. • La constitución de la materia en la filosofía griega. • Rol de la alquimia en el desarrollo posterior de la química. • La combustión y la oxidación de metales. La teoría del flogisto. • La investigación en los albores de la química científica, en particular su desarrollo durante la primera mitad del siglo XVIII Historia de la química desde mediados del siglo XVIII hasta nuestra época Lavoisier y la ley de conservación de la masa. • La teoría atómica de Dalton y su relación con la teoría de Demócrito. • La contribución de la física al desarrollo de la química, particularmente en los aportes de Planck, Einstein, De Broglie, Rutherford, Bohr, Schrödinger, Heisenberg y Dirac. • Contribuciones de algunos laureados con el premio Nobel de Química: S. Arrhenius, Martin y Synge, M. Curie, L. Pauling, J.H. van’t Hoff y J.A. Le Bel y conceptos básicos en torno a sus áreas de trabajo: la disociación electrolítica, la cromatografía, los isótopos radiactivos, el enlace químico y la estereoquímica orgánica.

Introducción a la termodinámicaConceptos termodinámicos básicos: sistema, proceso, función y variable de estado. • Primera ley de la termodinámica. El calor y trabajo como funciones de camino. • Uso de tablas termodinámicas, particularmente de entalpía. Relación entre los cambios de entalpía y las energías de enlace. • Entalpía, calor de combustión e información nutricional de los alimentos. • Segunda ley de la termodinámica. Concepto elemental macroscópico y microscópico de entropía. Máquinas térmicas. • Enfoque histórico breve de la segunda ley de la termodinámica: Carnot y Clapeyron. • Utilización de tablas termodinámicas para el cálculo de los cambios de entropía asociados a procesos simples. • La constante de equilibrio y su relación con la variación de energía libre. El principio de Le Chatelier.